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<!DOCTYPE html>

<title>Perchlorate</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Perchlorate</span></h1>

</header>

</div>

<p><b>Perchlorate</b> sind die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a> HClO<sub>4</sub>. Das Perchlorat-<a href="Anion" title="Anion">Anion</a> ClO<sub>4</sub><sup>−</sup> ist einfach negativ geladen und hat <a href="Tetraeder" title="Tetraeder">tetraedrische</a> Symmetrie. <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> besitzt dabei die <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> +7.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Natürliche_Vorkommen"><span id="Nat.C3.BCrliche_Vorkommen"></span>Natürliche Vorkommen</h2></div>

<p>Perchlorate, die durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidative</a> Vorgänge in der Atmosphäre gebildet werden, lagern sich mit dem Staub ab. Dieser Vorgang ähnelt der Bildung von <a href="Nitrate" title="Nitrate">Nitraten</a> und <a href="Iodate" title="Iodate">Iodaten</a>. In Gegenden mit regelmäßigen Niederschlägen gelangen die Perchlorate in den <a href="Wasserkreislauf" title="Wasserkreislauf">Wasserkreislauf</a> und werden dort durch <a href="Mikroorganismus" title="Mikroorganismus">Mikroorganismen</a> <a href="Energiestoffwechsel#oxidativ" title="Energiestoffwechsel">abgebaut</a>. In <a href="Arides_Klima" title="Arides Klima">ariden</a> Wüstengebieten wie der <a href="Atacamaw%C3%BCste" class="mw-redirect" title="Atacamawüste">Atacamawüste</a> und im trockenen Südwesten der USA können sich die Perchlorate bis zu <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentrationen</a> von einigen mg/kg anreichern. Beim Abbau des <a href="Chilesalpeter" class="mw-redirect" title="Chilesalpeter">Chilesalpeters</a> in der Atacamawüste mussten Perchlorate vor dessen Verwendung als <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Dünger</a> entfernt werden.

</p><p>Perchlorate wurden 2008 auch im Staub des Mars nachgewiesen.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es handelt sich dabei im Wesentlichen um <a href="Calciumperchlorat" title="Calciumperchlorat">Calciumperchlorat</a> und <a href="Magnesiumperchlorat" title="Magnesiumperchlorat">Magnesiumperchlorat</a> im Verhältnis 40:60 und in Konzentrationen von 0,5 bis 1 %.<sup id="cite_ref-DOI10.1016/j.icarus.2024.116246_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-DOI10.1016/j.icarus.2024.116246-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-3" class="reference"><a href="#cite_note-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es macht den Marsboden für einen zukünftigen Anbau von Pflanzen so toxisch, dass selbst robuste Bakterien wie <i><a href="Bacillus_subtilis" title="Bacillus subtilis">Bacillus subtilis</a></i> innerhalb weniger Minuten abgetötet werden.<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Perchlorate sind <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> und geben beim Erhitzen <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> ab:

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<p>Die meisten Perchlorate sind leicht <a href="L%C3%B6slich" class="mw-redirect" title="Löslich">löslich</a>. Ausnahmen bilden die nur mäßig löslichen Salze <a href="Kaliumperchlorat" title="Kaliumperchlorat">Kaliumperchlorat</a>, <a href="Rubidiumperchlorat" title="Rubidiumperchlorat">Rubidiumperchlorat</a> und <a href="Caesiumperchlorat" title="Caesiumperchlorat">Caesiumperchlorat</a>. Kalium-, Rubidium- und Caesiumsalze können daher durch die Bildung eines weißen <a href="F%C3%A4llung" title="Fällung">Niederschlages</a> mithilfe von Perchlorat <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">nachgewiesen</a> werden, Beispiel:

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<p>In wässriger Lösung wirken Perchlorate kaum oxidierend, da ihre Reduktion in Lösungen ohne <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysator</a> sehr langsam erfolgt. Sie sind <a href="Brandf%C3%B6rdernd" class="mw-redirect" title="Brandfördernd">brandfördernd</a> und werden in der <a href="Pyrotechnik" title="Pyrotechnik">Pyrotechnik</a>, in <a href="Sprengstoff" title="Sprengstoff">Sprengstoffen</a> und als <a href="Raketentreibstoff" title="Raketentreibstoff">Raketentreibstoff</a> für <a href="Feststoffrakete" class="mw-redirect" title="Feststoffrakete">Feststoffraketen</a> verwendet. In der <a href="ISS" class="mw-redirect" title="ISS">ISS</a> werden Perchlorat-Kartuschen genutzt, um im Notfall schnell Sauerstoff produzieren zu können.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Struktur">Struktur</h2></div>

<p>Das Perchlorat-Ion ist perfekt tetraedrisch gebaut, die Chlor-Sauerstoff-Bindungen sind gleich lang und gleichwertig. Die Bindungsverhältnisse können völlig analog zum <a href="Isoelektronisch" title="Isoelektronisch">isoelektronischen</a> <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfat-Ion</a> durch <a href="Mesomerie" title="Mesomerie">Mesomerie</a> mit drei delokalisierten Doppelbindungen oder durch Ladungstrennung mit einem formal dreifach positiv geladenen Chloratom erklärt werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<p>Perchlorate werden durch die <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> von Chloriden hergestellt. Das entstehende Chlor wird nicht wie bei der <a href="Chlor-Alkali-Elektrolyse" class="mw-redirect" title="Chlor-Alkali-Elektrolyse">Chlor-Alkali-Elektrolyse</a> abgeleitet, sondern von der sich bildenden <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">Lauge</a> <a href="Absorption_(Chemie)" title="Absorption (Chemie)">absorbiert</a>. Dabei entsteht <a href="Hypochlorite" title="Hypochlorite">Hypochlorit</a>, das anschließend zu <a href="Chloride" title="Chloride">Chlorid</a> und <a href="Chlorate" title="Chlorate">Chlorat</a> <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">disproportioniert</a>. Durch weitere Elektrolyse entsteht Perchlorat.

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Cl^{-}\to Cl_{2}+2\ e^{-}} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/300b74502a1f4498756782e4df0ba5e840a44019.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:19.699ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Cl^{-}\to Cl_{2}+2\ e^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Cl_{2}+6\ OH^{-}\to 5\ Cl^{-}+{ClO_{3}}^{-}+3\ H_{2}O} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ea08ecc4c12a4b3205dcaceee6e254770df1e418.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:42.688ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Cl_{2}+6\ OH^{-}\to 5\ Cl^{-}+{ClO_{3}}^{-}+3\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {{ClO_{3}}^{-}+3\ H_{2}O\to {ClO_{4}}^{-}+2\ H_{3}O^{+}+2\ e^{-}} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/64c584f21b8a885faaac83902a963170e1cefe47.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:44.026ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {{ClO_{3}}^{-}+3\ H_{2}O\to {ClO_{4}}^{-}+2\ H_{3}O^{+}+2\ e^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>An dotierten Diamantelektroden kann mittels Elektrolyse aus einer Chlorid-, Hypochlorit- oder Chloratlösung Perchlorat mit guter Ausbeute hergestellt werden. Die Mechanismen sind noch nicht vollständig aufgeklärt. Wahrscheinlich ist die Bildung aber auf <a href="Radikalische_Substitution" title="Radikalische Substitution">radikalische Reaktionen</a> (OH-, O-Radikale) zurückzuführen:<sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Ammoniumperchlorat" title="Ammoniumperchlorat">Ammoniumperchlorat</a> wird durch <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> mit <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a> hergestellt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gesundheitliche_Gefahren_und_lebensmittelrechtliche_Regelung">Gesundheitliche Gefahren und lebensmittelrechtliche Regelung</h2></div>

<p>Perchlorate hemmen die <a href="Iod" title="Iod">Iod</a>-Aufnahme im Körper (Iodination) und somit den <a href="Stoffwechsel" title="Stoffwechsel">Stoffwechsel</a> der <a href="Schilddr%C3%BCse" title="Schilddrüse">Schilddrüse</a>, sind also <a href="Goitrogene" title="Goitrogene">Goitrogene</a>. Perchlorate werden daher als <a href="Arzneistoff" title="Arzneistoff">Arzneistoffe</a> zur Regulierung der Schilddrüsenfunktion eingesetzt.

</p><p>In der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> werden die Höchstmengen an Perchloraten in Lebensmitteln durch die <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1881/2006" title="Verordnung (EG) Nr. 1881/2006">Verordnung (EG) Nr. 1881/2006</a> geregelt. Die jeweiligen Höchstgrenzen hängen dabei vom Erzeugnis ab und orientieren sich auch daran, was durch <a href="Gute_Herstellungspraxis" title="Gute Herstellungspraxis">gute Herstellungspraxis</a> oder <a href="Gute_landwirtschaftliche_Praxis" title="Gute landwirtschaftliche Praxis">gute landwirtschaftliche Praxis</a> erreichbar ist: Obst und Gemüse (0,05 mg/kg), <a href="Cucurbitaceae" class="mw-redirect" title="Cucurbitaceae">Cucurbitaceae</a> und <a href="Gr%C3%BCnkohl" title="Grünkohl">Grünkohl</a> (0,10 mg/kg), <a href="Blattgem%C3%BCse" title="Blattgemüse">Blattgemüse</a> und frische <a href="K%C3%BCchenkraut" title="Küchenkraut">Kräuter</a> (0,5 mg/kg), <a href="Tee" title="Tee">Tee</a>, incl. Früchte- und Kräutertee (0,75 mg/kg), Anfangsnahrung und Beikost für <a href="S%C3%A4ugling" title="Säugling">Säuglinge</a> und Kleinkinder (0,01 mg/kg) und Babynahrung (0,02 mg/kg).<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Verordnung 1881/2006 ist nicht mehr in Kraft und wurde durch die <a href="Verordnung_(EU)_2023/915" class="mw-redirect" title="Verordnung (EU) 2023/915">Verordnung 2023/915</a> ersetzt.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Perchlorate dienen u. a. als Oxidationsmittel in Raketen und Feuerwerkskörpern.

</p><p>Bei <a href="Radiologie" title="Radiologie">radiologischen</a> Untersuchungen wird <a href="Hyperthyreose" title="Hyperthyreose">hyperthyreoten</a> Patienten vor Gabe des iodhaltigen <a href="Kontrastmittel" title="Kontrastmittel">Kontrastmittels</a> Perchlorat verabreicht, da dies die Iod-Aufnahme in der Schilddrüse über eine <a href="Kompetitive_Hemmung" title="Kompetitive Hemmung">kompetitive Hemmung</a> blockiert.<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Bergmann_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-Bergmann-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Qualitativ können Perchlorate durch deren Reduktion zu <a href="Chlorid" class="mw-redirect" title="Chlorid">Chlorid</a> nachgewiesen werden. Hierbei wird die Probelösung angesäuert und mit <a href="Titan(IV)-sulfat" title="Titan(IV)-sulfat">Titan(IV)-sulfat</a> versetzt. Durch Zugabe von <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a>- oder <a href="Zink" title="Zink">Zinkspänen</a> wird das <a href="Titan_(Element)" title="Titan (Element)">Ti<sup>4+</sup></a>-Ion zu Ti<sup>3+</sup> reduziert. Dieses wiederum reduziert das ClO<sub>4</sub><sup>−</sup>-Ion zu Cl<sup>−</sup>.

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {{ClO_{4}}^{-}+8\ Ti^{3+}+8\ H^{+}\to Cl^{-}+8\ Ti^{4+}+4\ H_{2}O} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8a5905405e259c6089ce13cb8d2a33f5d8b7a30c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:49.657ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {{ClO_{4}}^{-}+8\ Ti^{3+}+8\ H^{+}\to Cl^{-}+8\ Ti^{4+}+4\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das entstehende Chlorid wird üblicherweise mit <a href="Silbernitrat" title="Silbernitrat">Silbernitrat</a> nachgewiesen.<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vertreter">Vertreter</h2></div>

<ul><li><a href="Ammoniumperchlorat" title="Ammoniumperchlorat">Ammoniumperchlorat</a> NH<sub>4</sub>ClO<sub>4</sub></li>

<li><a href="Bariumperchlorat" title="Bariumperchlorat">Bariumperchlorat</a> Ba(ClO<sub>4</sub>)<sub><sub>2</sub></sub></li>

<li><a href="Kaliumperchlorat" title="Kaliumperchlorat">Kaliumperchlorat</a> KClO<sub>4</sub></li>

<li><a href="Lithiumperchlorat" title="Lithiumperchlorat">Lithiumperchlorat</a> LiClO<sub>4</sub></li>

<li><a href="Magnesiumperchlorat" title="Magnesiumperchlorat">Magnesiumperchlorat</a> Mg(ClO<sub>4</sub>)<sub><sub>2</sub></sub></li>

<li><a href="Natriumperchlorat" title="Natriumperchlorat">Natriumperchlorat</a> NaClO<sub>4</sub></li>

<li><a href="Silberperchlorat" title="Silberperchlorat">Silberperchlorat</a> AgClO<sub>4</sub></li>

<li><a href="Fluorperchlorat" title="Fluorperchlorat">Fluorperchlorat</a> FClO<sub>4</sub></li>

<li><a href="Nickel(II)-perchlorat" title="Nickel(II)-perchlorat">Nickel(II)-perchlorat</a> Ni(ClO<sub>4</sub>)<sub><sub>2</sub></sub></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.blv.admin.ch/blv/de/home/lebensmittel-und-ernaehrung/lebensmittelsicherheit/stoffe-im-fokus/kontaminanten/perchlorat.html"><i>Perchlorat im Grundwasser</i></a> – Informationen des <a href="Bundesamt_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit_und_Veterin%C3%A4rwesen" title="Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen">Bundesamts für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">M. H. Hecht, S. P. Kounaves, R. C. Quinn u. a.: <cite style="font-style:italic">Detection of Perchlorate and the Soluble Chemistry of Martian Soil at the Phoenix Lander Site</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Science" title="Science">Science</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>325</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>5936</span>, 2009, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>64–67</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1126/science.1172466">10.1126/science.1172466</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/19574385?dopt=Abstract">PMID 19574385</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Perchlorate&rft.atitle=Detection+of+Perchlorate+and+the+Soluble+Chemistry+of+Martian+Soil+at+the+Phoenix+Lander+Site&rft.au=M.+H.+Hecht%2C+S.+P.+Kounaves%2C+R.+C.+Quinn+u.+a.&rft.date=2009&rft.doi=10.1126%2Fscience.1172466&rft.genre=journal&rft.issue=5936&rft.jtitle=Science&rft.pages=64-67&rft.pmid=19574385&rft.volume=325" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1016/j.icarus.2024.116246-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-DOI10.1016/j.icarus.2024.116246_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Piotr Rzymski, A. Łosiak, Jacob Heinz et al.: <i>Perchlorates on Mars: Occurrence and implications for putative life on the Red Planet.</i> In: <i>Icarus.</i> 2024, Band 421, S. 116246 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.icarus.2024.116246">10.1016/j.icarus.2024.116246</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-3">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Leonard David: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.space.com/21554-mars-toxic-perchlorate-chemicals.html"><i>Toxic Mars: Astronauts Must Deal with Perchlorate on the Red Planet.</i></a> In: <i>space.com.</i> 13. Juni 2013,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 2. August 2023</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APerchlorate&rft.title=Toxic+Mars%3A+Astronauts+Must+Deal+with+Perchlorate+on+the+Red+Planet&rft.description=Toxic+Mars%3A+Astronauts+Must+Deal+with+Perchlorate+on+the+Red+Planet&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.space.com%2F21554-mars-toxic-perchlorate-chemicals.html&rft.creator=Leonard+David&rft.date=2013-06-13&rft.language=en"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.derstandard.at/story/2000060916957/der-mars-ist-viel-lebensfeindlicher-als-bisher-angenommen"><i>Der Mars ist viel lebensfeindlicher als bisher angenommen.</i></a> In: <i><a href="Der_Standard" title="Der Standard">derstandard.at</a>.</i> 7. Juli 2017,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 2. August 2023</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APerchlorate&rft.title=Der+Mars+ist+viel+lebensfeindlicher+als+bisher+angenommen&rft.description=Der+Mars+ist+viel+lebensfeindlicher+als+bisher+angenommen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.derstandard.at%2Fstory%2F2000060916957%2Fder-mars-ist-viel-lebensfeindlicher-als-bisher-angenommen&rft.date=2017-07-07"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Anne Voigt: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.welt.de/wissenschaft/article166345358/Im-Marsboden-verbirgt-sich-lebensfeindliche-Chemie.html"><i>Planet Mars: Im Boden verbirgt sich lebensfeindliche Chemie.</i></a> In: <i><a href="Die_Welt#Online-Ausgabe" title="Die Welt">welt.de</a>.</i> 6. Juli 2017,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 2. August 2023</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APerchlorate&rft.title=Planet+Mars%3A+Im+Boden+verbirgt+sich+lebensfeindliche+Chemie&rft.description=Planet+Mars%3A+Im+Boden+verbirgt+sich+lebensfeindliche+Chemie&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.welt.de%2Fwissenschaft%2Farticle166345358%2FIm-Marsboden-verbirgt-sich-lebensfeindliche-Chemie.html&rft.creator=Anne+Voigt&rft.date=2017-07-06"> </span></span>

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<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Bergmann, J. Rollin, T. Iourtchouk: <i>The occurrence of perchlorate during drinking water electrolysis using BDD anodes.</i> In: <i>Electrochim. Acta.</i> 2009, 54, S. 2102–2107.</span>

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<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://eur-lex.europa.eu/legal-content/DE/TXT/?uri=CELEX:32006R1881">Verordnung (EG) Nr. 1881/2006 der Kommission vom 19. Dezember 2006 zur Festsetzung der Höchstgehalte für bestimmte Kontaminanten in Lebensmitteln</a></span>, Anhang Abschnitt 9.</span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><cite style="font-style:italic">Verordnung (EU) 2023/915 der Kommission vom 25. April 2023 über Höchstgehalte für bestimmte Kontaminanten in Lebensmitteln und zur Aufhebung der Verordnung (EG) Nr. 1881/2006 (Text von Bedeutung für den EWR)</cite>. 25. April 2023 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://data.europa.eu/eli/reg/2023/915/oj/deu">europa.eu</a> [abgerufen am 23. Juni 2025]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Perchlorate&rft.btitle=Verordnung+%28EU%29+2023%2F915+der+Kommission+vom+25.+April+2023+%C3%BCber+H%C3%B6chstgehalte+f%C3%BCr+bestimmte+Kontaminanten+in+Lebensmitteln+und+zur+Aufhebung+der+Verordnung+%28EG%29+Nr.+1881%2F2006+%28Text+von+Bedeutung+f%C3%BCr+den+EWR%29&rft.date=2023-04-25&rft.genre=book" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">A. Lasserre, L. Blohm: <i>Kurzlehrbuch Radiologie.</i> 3. Auflage. Urban und Fischer, München 2003, ISBN 3-437-42111-5, S. 25.</span>

</li>

<li id="cite_note-Bergmann-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Bergmann_10-0">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Bergmann, T. Iourtchouk, J. Rollin: <i>Perbromate – eine neue Synthese- und Nachweismöglichkeit.</i> In: <i>LABO.</i> Juni 2010, S. 8–10.</span>

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<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">E. Schweda: <i>Jander/Blasius: Anorganische Chemie I – Einführung & Qualitative Analyse.</i> 17. Auflage. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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